中3 理科1学期に学ぶ化学電池とイオンの解説
こんばんは！
篠崎駅と瑞江駅のちょうど真ん中にある、個別指導ｐｌｕｓ１の小山です！
化学電池でテストに出やすいところ
まとめてみましょう
Q.「化学電池」とは？
A. （化学） エネルギーを （電気） エネルギーに変える電池 「電池の流れ」
（電解質） の水溶液に、 （２種類） の金属板を入れて、 導線でつなぐと（電流）が発生します。 「よく出る問題」を解説 うすい塩酸に、亜鉛板と銅板を使った問題！！ 結論から言うと
「イオンに変化すると金属は水に溶けます」
さらに実験の結果も先に
①亜鉛板側 亜鉛は塩酸内でとけて亜鉛イオンとなり、電子を放出する。（陽イオン） ②銅板側 水素イオンが電子を受け取り、水素原子に 水素という気体が発生する ③電子が移動すると、電流が流れる ④亜鉛版がマイナス極 銅板がプラス極 ここから先は①～④を追って説明します。 そもそも金属には
イオンになりやすい金属、なりにくい金属というのが存在します。 ＜番外編 高校化学分野 中3の教科書にも発展要素として載っている教科書も＞
それは・・・・・・・イオン化傾向！！！！！！！ どーん！！！
これを覚えておくと亜鉛が先にイオンになることがわかります。
左に行くほど陽イオンになりやすい
K＞Ca>Na>Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt>Au
貸そう (K) か (Ca) な (Na)、 ま (Mg) あ (Al) あ (亜鉛:Zn) て (鉄:Fe) に (Ni) する (Sn) な (鉛:Pb)、 ひ (H) ど (銅:Cu) す (水銀:Hg) ぎる (銀:Ag) 借 (白金:Pt) 金 (金:Au)
中3でよく出るものを抜粋すると
Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｃ ｕ
よって亜鉛のほうが銅より先に電子を放出する。（陽イオンは電子を放出！！）
2個電子を放出するので 亜鉛イオンは右肩に２＋がついてます ①は解決
次に
塩酸内には水素イオン（陽イオン）と塩化物イオン（陰イオン）があります。
さらに
①で放出された電子2個は導線を通って反対側の銅板側に移動していきます。★
そうすると水素イオン（陽イオン）がマイナス（電子）を欲しがって銅板側に吸い寄せられて
ちょうど移動してきた電子2個をいただきます。 水素イオンが水素に変わり
銅板側から水素の泡が発生したわけです。
②も解決
電子はマイナス極からプラス極に移動します（中2電流の分野）
と同時に電流はプラスからマイナスに移動→無事に電気が流れ電池としての役割ができます。
よって★より亜鉛側がマイナス 銅側がプラスです。
③④解決
＜おまけ＞ 亜鉛板での動き 亜鉛が2個電子をなくしたら亜鉛イオンに
Zn －２e- → Zn2+
これを教科書風に移項して
Zn→Zn2+ +2e- 東京書籍教科書P.33
同じく銅板では 2個の水素イオンが2個の電子をいただき水素発生
２H+ + 2e- → （２H） →H2
最後のまとめ（中3レベル） 「うすい塩酸やうすい硫酸など、（電解質の水溶液）を使わないと電池は作れない」
「（異なった２種類の）金属板を使うと電池が作れる」
「－極の金属はとけてイオンに変わり ＋極の金属からは水素が発生する」
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