コロナ休校期間対策 中3理科水溶液とイオン②

篠崎駅と瑞江駅のちょうど真ん中にある、 個別指導plus1の小山です!

前回のブログで電気分解を取り上げました  →中3理科水溶液とイオン①

前回まとめ

塩化銅水溶液に電流を流れるとき、

陰極(-極)付近では

「+の電気を帯びた粒子(銅原子の元」が電流が流れることにより陰極に引き付けられ

 銅原子に変化 

 陽極(+極)付近では

「-の電気を帯びた粒子(塩素原子の元」が電流が流れることにより陽極に引き付けられ塩素原子に変化し、さらに塩素原子が2つ結びつき塩素分子になったと考えることができる

電解質水溶液に電気が流れると、水溶液内に原子の元となる粒子がいて、

 その粒子がプラスやマイナスの電気を持ち各極に引き付けられる

この粒子が何なのか?ということでした。

<原子の成り立ち>

◎原子核が原子の中心にあり、その周りを電子という-の電気をもつものが存在している

 原子核は+の電気を持つ陽子と電気を持たない中性子でできている

原子自体は全体として電気を帯びていません

★陽子数=電子数で

 陽子1つの持つ+電気量=電子1個が持つ-電気量 なので ・・・

例.ヘリウム原子は 陽子2個 電子2個 中性子2個で

  +1×2+(-1)×2+0×2=0    ←電気を持たない

ここまでまとめると

・電解質水溶液に電気が流れると、水溶液内に原子の元となる粒子がいて、

その粒子がプラスやマイナスの電気を持ち各極に引き付けられる

・原子自体は全体として電気を帯びていない

<イオンとは>

原子は普通電気を帯びてないが、バランスを崩して+とマイナスの均衡が保てなく

なることがある→均衡を失ったものこそが・・・・・  イオンである

原子が電子を得たり、失ったりして電気を帯びたもの。

原子が電子を失って(放出して)、+の電気を帯びた粒子 =陽イオン

原子が電子を得て(受け取って)、-の電気を帯びた粒子 =陰イオン

★イオンは記号であらわされる、それをイオン式という。 

陽イオンは原子の記号の右上に数字と+が書かれ

 陰イオンは原子の記号の右上に数字と-が書かれる

以下[  ]内が右上添え字 [ ]がついていないのは右下に書く数字

ナトリウムイオン Na[+]

マグネシウムイオン  Mg[2+]

塩化物イオン   Cl[-]

硫酸イオン    SO4[2-]

<イオンのでき方>

陽イオン・・・・原子が電子を失って・・・・

陽イオン=原子ー電子

つまり

原子→陽イオン+電子 とみることが可能

陰イオン・・・・・原子が電子を得て・・・・

陰イオン=原子+電子

つまり 原子+電子→陰イオンと見れる

Na→ Na[+] + e[-]

ナトリウム原子が電子を1こ失って、バランスを崩しナトリウムイオンという

+に偏った粒子になる

つまりナトリウム原子は、ナトリウムイオンと失った1個の電子が一緒になれば出来上がる

Na→ Na[+] + e[-]

★ e[-]は電子1個の意味

Mg→Mg[2+] +2e[-]

マグネシウム原子が電子を2こ失って、バランスを崩しマグネシウムイオンという

+に偏った粒子になる

つまりマグネシウム原子は、マグネシウムイオンと失った2個の電子が一緒になれば出来上がる

Cl+e[-]→Cl[-]

塩素原子が電子を1つ受け取ってバランスを崩し 塩化物イオンという-に偏った

粒子になる

<電離>​

 塩化ナトリウムは水に溶けると、ナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれる

ある物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを、電離という

 つまり電解質は電離する(塩化水素や塩化銅など)

電離のイオン式

 NaCl → Na[+] + Cl[-]

塩化ナトリウムはナトリウムイオンと塩化物イオンに電離する

 HCl→ H[+] +Cl[-]

塩化水素は水素イオンと塩化物イオンに電離する

電解質水溶液中にはイオンが存在するので、電流が流れ、非電解質(砂糖やエタノール)はイオンが存在しないので電離しない、電流は流れない

非電解質は水の中で分子のままでいる→電離しない

塩化銅の電離のイオン式

CuCl[2] → Cu[2+] +2Cl[-]

塩化銅 は 銅イオンと塩化物イオンに分かれる

Cu[2+] +2Cl[-] をみると 係数がついてます Clには2 Cuにはついてませんが1が省略されている。

これは1:2の割合でイオンが出てくるということ

まとめ

・原子が水溶液中で電気を帯びる=原子がバランスを崩して電子を受け取ったり

電子を失ったりして、陰イオンや陽イオンになってる。

・電解質水溶液内では陽イオンと陰イオンに電離する

いかがだったでしょうか 

次回はイオン式の作り方から入り(電子配置は未定) 電池を予定しています

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